Question

（2011•甘肃二模）下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．根据溶液的电中性原则分析；

B．从盐类的水解程度判断；

C．结合溶液的电中性原则和物料守恒进行判断；

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-电离程度大于HA^-水解程度．

A．二者无论以何种比例混合，溶液都呈电中性，则溶液中一定存在c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，由于Na₂CO₃水解程度大于CH₃COONa，则c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），NaOH为强电解质，浓度最小，故B正确；

C．物质的量浓度相等的CH₃COONa、CH₃COOH溶液等体积混合，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），

由物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者联式可得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-电离程度大于HA^-水解程度，则溶液中存在：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误．

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的原理；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意溶液电荷守恒的物料守恒的应用，易错点为C．