解题思路：反应Cu+2H2SO4（浓）
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CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，生成硫酸铜，硫酸还表现酸性，结合化合价的变化计算该题．
A．反应生成硫酸铜，浓硫酸还起到酸性的作用，故A错误；
B．反应中Cu和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，生成硫酸铜，硫酸还表现酸性，故C正确；
D．由Cu+2H2SO4（浓）
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CuSO4+SO2↑+2H2O可知每1mol铜参加反应就有1mol硫酸被还原，同时生成1mol SO2，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 浓硫酸的性质．
考点点评： 本题考查浓硫酸的性质，侧重于氧化还原反应的考查，为高考高频考点，注意把握元素化合价的变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．