Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

Answer 1

（1）元素⑩位于第四周期第ⅦA族，应为溴元素，故答案为：溴；第四周期第ⅦA族；

（2）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于F元素无正价，则最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物应是HClO ₄，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，在以上元素中，金属性最强的元素为K元素，对应的KOH的碱性最强，其电子式为

，故答案为：HClO ₄；

；

（3）元素④为Na元素，⑥为S元素，形成的化合物为Na ₂S，为离子化合物，用电子式表示元素Na与S的化合物的形成过程

为：

，故答案为：

；离子；

（4）上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质为Na ₂O ₂、K ₂O ₂等，故答案为：Na ₂O ₂或K ₂O ₂；

（5）⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑨为K元素，三种元素形成的离子原子核外电子排布相同，原子核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则有离子半径S ^2-＞Cl ^-＞K ⁺，故答案为：S ^2-＞Cl ^-＞K ⁺．