Question

用足量的CO还原32.0g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）

Answer 1

解题思路：用足量的CO还原铁氧化物，生成Fe与二氧化碳，将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀为碳酸钙，根据C元素守恒计算二氧化碳物质的量，反应中CO分子获得1个O原子生成1个CO₂分子，据此计算金属氧化物中O原子物质的量，进而计算Fe的物质的量，据此确定化学式．

用足量的CO还原32g某铁氧化物，生成气体为二氧化碳，将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀为碳酸钙，碳酸钙的物质的量=[60g/100g/mol]=0.6mol，反应中CO分子获得1个O原子生成1个CO₂分子，故铁氧化物中n（O）=n（CO₂）=0.6mol，m（O）=0.6mol×16g/mol=9.6g，铁氧化物中Fe的质量为32g-9.6g=22.4g，其物质的量为[22.4g/56g/mol]=0.4mol，故铁的氧化物中Fe、O物质的量之比为0.4mol：0.6mol=2：3，故其化学式为Fe₂O₃，

故选B．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查物质成分的确定、根据方程式的计算等，难度中等，根据反应确定氧化物中含有氧元素的质量是解题关键．