解题思路：A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应；
B、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量分析计算；
C、反应是可逆反应，不能进行完全；
D、物质能量越低越稳定；
A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，但反应在一定条件下能发生反应，故A错误；
B、1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，通过给出的是生成气态水不是稳定氧化物，故B错误；
C、反应可逆不能进行彻底，将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15 kJ，故C错误；
D、由石墨比金刚石稳定可知石墨能量低于金刚石，所以金刚石转化为石墨是放热反应，△H＜0，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式．
考点点评： 本题考查了反应能量变化的分析判断，燃烧热概念的应用，物质能量和稳定性的关系，可逆反应不能进行彻底是解题关键，题目难度中等．