解题思路:(1)根据n=[m/M]计算19.2g铜的物质的量,再根据3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O计算生成的NO的物质的量,根据V=nVm计算生成NO的体积;
(2)根据铜原子守恒可知n(Cu2+)=n(Cu),再根据c=[n/V]计算.
(1)19.2g铜的物质的量=[19.2g/64g/mol]=0.3mol,则:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
0.3moln(NO)
故n(NO)=0.2mol,所以V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成NO的体积为4.48L.
(2)根据铜原子守恒可知n(Cu2+)=n(Cu)=0.3mol,
故c(Cu2+)=[0.3mol/0.5L]=0.6mol/L,
答:反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.6mol/L.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查根据方程式的计算、硝酸的性质等,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.