将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算:

2个回答

  • 解题思路:(1)根据n=[m/M]计算19.2g铜的物质的量,再根据3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O计算生成的NO的物质的量,根据V=nVm计算生成NO的体积;

    (2)根据铜原子守恒可知n(Cu2+)=n(Cu),再根据c=[n/V]计算.

    (1)19.2g铜的物质的量=[19.2g/64g/mol]=0.3mol,则:

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

    3 2

    0.3moln(NO)

    故n(NO)=0.2mol,所以V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,

    答:生成NO的体积为4.48L.

    (2)根据铜原子守恒可知n(Cu2+)=n(Cu)=0.3mol,

    故c(Cu2+)=[0.3mol/0.5L]=0.6mol/L,

    答:反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.6mol/L.

    点评:

    本题考点: 化学方程式的有关计算.

    考点点评: 本题考查根据方程式的计算、硝酸的性质等,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.