铜与浓硫酸供热,当反应中转移了0.2mol电子是,则被还原的硫酸的物质的量是

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  • Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

    1mol Cu被氧化时,失去2mol电子（Cu升高2价）

    题中说现在转移了0.2mol电子,因此被氧化的Cu为0.1mol,因此参加反应的H2SO4为0.2mol

    但是参加反应的H2SO4只有一半被还原,另一半显酸性（化学方程式可知,2个S只有1个化合价降低,另一个不变）,因此被还原的H2SO4为0.1mol

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