（13分，第(1)小题3分，其余每空2分）
（1）ZnFe 2O 4＋4H 2SO 4=ZnSO 4＋Fe 2(SO 4) 3＋4H 2O
（2）①H 2O 2＋2Fe 2 ＋＋2H ＋=2Fe 3 ＋＋2H 2O；②4.0×10 －5；③Fe(OH) 3胶体(沉淀)具有吸附性；（3）制取的锌含铜等杂质；（4）H 2SO 4、ZnSO 4(每空2分，共12分)
（1）根据信息，酸浸时ZnFe 2O 4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe 2O 4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe 2O 4+4H 2SO 4═ZnSO 4+Fe 2(SO 4) 3+4H 2O，
答案为：ZnFe 2O 4+4H 2SO 4═ZnSO 4+Fe 2(SO 4) 3+4H 2O；
（2）①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H 2O 2+2Fe 2 ＋+2H ＋═2Fe 3 ＋+2H 2O，答案为：H 2O 2+2Fe 2 ＋+2H ＋═2Fe 3 ＋+2H 2O；
②氢氧化铁的溶度积K sp[Fe(OH) 3]=4.0×10 -38，pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10 -11mol·L －1，c（Fe 3 ＋）=
mol·L －1=4.0×10 -5mol·L －1，
答案为：4.0×10 -5；
③由于生成的Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，答案为：Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；
（3）由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌中会含有铜等杂质，答案为：制取的锌含铜等杂质；
（4）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌，
答案为：H 2SO 4、ZnSO 4．