解题思路：（1）利用金属活动性顺序表的应用选择加入的试剂．
（2）溶液中硫酸锌的质量是原有的加上生成的两部分，利用同温下饱和溶液中溶质与溶剂的比是相等的知识解决．
（1）含有CuSO4、ZnSO4的混合溶液来制取饱和ZnSO4溶液，即使让硫酸铜转化成硫酸型，因此加入锌粒正好合适．
（2）1000g溶液中含有的硫酸铜的质量是1000g×2.4%=24g
设加入锌粒的质量是x后生成硫酸锌质量是y．
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
65160 161
x 24g y
[65/x＝
160
24g＝
161
y]
x=9.75g y=24.15g
原有质量为1000g×15%=150g，最终滤液中含有：150+24.15=174.15g硫酸锌．
设需要上述滤液中还要加硫酸锌的质量是z
[174.15g+z
1000g×(1−2.4%−15%)=
54.4g/100g]
z=275.2g
故答案为：（1）锌粒；（2）上述反应后的滤液中有ZnSO4174.15g；（3）275.2；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；固体溶解度的概念；金属的化学性质．
考点点评： 此题是一道计算分析题，解题的关键是对相关过程的了解与明确，同时也结合了溶液的有关计算，属于一道综合性较强的计算题．