CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2•2H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示:

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  • 解题思路:CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,加入氧化剂应不能引入杂质离子,为过氧化氢氧化亚铜离子为铁离子,加入氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜调节溶液PH使铁离子全部沉淀,过滤得到氯化铜溶液,蒸发浓缩,冷却结晶过滤洗涤得到纯净的CuCl2•2H2O晶体;

    (1)氧化亚铁离子的氧化剂不能引入新的杂质,

    (2)①过程是提纯氯化铜,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,但不能引入新的杂质分析判断;

    ②胶体遇到电解质溶液发生聚沉,继续滴加稀硫酸沉淀溶解;

    (3)氯化铜溶液得到氯化铜晶体的方法应在氯化氢气流中低温加热蒸发,防止氯化铜水解生成氢氧化铜.

    CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,加入氧化剂应不能引入杂质离子,为过氧化氢氧化亚铜离子为铁离子,加入氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜调节溶液PH使铁离子全部沉淀,过滤得到氯化铜溶液,蒸发浓缩,冷却结晶过滤洗涤得到纯净的CuCl2•2H2O晶体;

    (1)氧化亚铁离子的氧化剂不能引入新的杂质,

    A.K2Cr2O7,能氧化亚铁离子但引入钾离子、铬离子杂质,故A错误;

    B.NaClO氧化亚铜离子,但引入钠离子,故B错误;

    C.H2O2氧化亚铁离子,过氧化氢被还以为水,不引入新的杂质,故C正确;

    过氧化氢氧化亚铁离子反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

    故答案为:C;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

    (2)①过程是提纯氯化铜,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,但不能引入新的杂质分析,氢氧化钠会引入杂质离子钠离子,铜不能调节溶液PH,Cu2(OH)2CO3可以和盐溶液水解的酸性溶液反应调节溶液PH不引入新的杂质,故答案为:C;

    ②胶体遇到电解质溶液发生聚沉,继续滴加稀硫酸沉淀溶解,将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后,再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是先有红褐色沉淀出现,继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液,

    故答案为:先有红褐色沉淀出现,继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液;

    (3)氯化铜溶液得到氯化铜晶体的方法:应在氯化氢气流中低温加热蒸发,防止氯化铜水解生成氢氧化铜,

    故答案为:将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体,同时通以氯化氢气体防止水解.

    点评:

    本题考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.

    考点点评: 本题考查了物质分离和提纯的实验方法和流程分析判断,主要是物质性质理解应用,掌握基础是关键,题目难度中等.