两个量,前者一定大于后者的是A 0.1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液中水的电离度B 将pH=4的盐酸

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  • 答案是D

    A：弱电解质浓度越大电离程度越小,即电离度越小

    B:弱酸存在电离平衡,加更多水才可以改变到相同pH

    C:后者双水解导致NH4+进一步减少.

    D:盐的水解是越弱越水解,H2CO3酸性弱,对应盐水解程度大,碱性强

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