解题思路：（1）根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
浓硫酸的密度大于水的密度，溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；
硫酸的密度大于水的密度，等质量的浓硫酸的体积小于水的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器解答；
（3）依据C=[n/V]进行误差分析，凡是能够使n减小或者使V增大的操作，所配溶液的物质的量浓度偏小，否则偏大．
（1）98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸的物质的量浓度C=1000×1.84g/ml×98%98g/mol=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=3.68mol•L-1×500ml，解得V=100.0ml；如...
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，熟悉配制的原理、明确配置的步骤是解题关键，注意误差分析的技巧．