Question

（2010•邵阳）某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，产品包装袋上说明如下：

Answer 1

解题思路：（1）利用质量守恒定律对实验数据分析可知，第一次加入25g盐酸反应二氧化碳（12+25-35）g=2g；第二次放出二氧化碳（35+25-58）g=2g；第三次放出二氧化碳（58+25-82.6）g=0.4g；可判断第三次加入盐酸后，样品中碳酸钠已完全反应，放出二氧化碳总质量为4.4g；

（2）根据反应的化学方程式，由碳酸钠完全反应放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量，使用质量分数计算公式计算该纯碱产品中碳酸钠的质量分数，并与标签相对比，判断是否与包装袋说明相符．

（1）利用质量守恒定律对实验数据分析可知，放出二氧化碳总质量=（12+25×3-82.6）g=4.4g

（2）设12g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 44

x 4.4g

[106/x＝

44

4.4g] x=10.6g

样品中Na₂CO₃的质量分数为：88.3%＜98%

纯碱产品中Na₂CO₃的质量分数不符合包装袋说明（或不相符）

答：（1）实验过程中共产生CO₂的质量是4.4g；（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数与包装袋说明不相符．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 分析实验室数据时，根据质量守恒定律可发现每次加入盐酸所放出气体的质量，由此计算出完全反应所放出二氧化碳的质量．