解题思路：（一）加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产物之一为一水合氨，Al作还原剂，失去电子后在碱性条件下生成偏铝酸根离子，NO2-作氧化剂，依据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；
（二）（1）为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度两个角度分析；
（2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；
（3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；
（4）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反应原理分析书写，根据方程式计算；
（三）除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤是：通入足量的氯气将Fe2+氧化为Fe3+；加入CuO调节溶液PH值3.2-4.7使铁离子沉淀完全，然后过滤．
（一）加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产物之一为一水合氨，Al作还原剂，失去电子后在碱性条件下生成偏铝酸根离子，NO2-作氧化剂，依据电荷守恒和原子守恒配平得离子方程式：2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O，
故答案为：2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O；
（二）（1）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，
故答案为：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等；
（2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；
故答案为：Fe3+、Al3+；
（3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca2+、Mg2+；
（4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，
根据方程式：3SO2～2CrOH（H2O）5SO4
x 1mol
所以x=1.5mol
故答案为：2；3；12；2；1；1.5mol；
（三）根据上表给出的数据和提供的药品，除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤是：通入足量的氯气将Fe2+氧化为Fe3+、加入CuO调节溶液PH值3.2-4.7使铁离子沉淀完全，然后过滤，
故答案为：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7．
点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
考点点评： 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是除去杂质且不引进新的杂质，本题难度较大．