解题思路:由题意“提取7.6g柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成22g二氧化碳和7.2g水”,可求碳元素、氢元素的质量;从而求出氧元素的质量;再各自求出物质的量,便可求出其化学式;也可求出各元素的质量比.
A、由题意,碳元素的质量为22克×[12/44]×100%=6.0克,氢元素的质量为7.2克×[2/18]×100%=0.8克,氧元素的质量为7.6-6.0-0.8=0.8克,故A正确;
B、一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,说法错误,故B错误;
C、柠檬醛中C原子的质量为6g,即碳元素的物质的量为6g÷12g/mol=0.5mol,同理可求得:氢元素得物质的量为0.8mol,氧元素的物质的量为0.05mol,柠檬醛中C,H,O的原子个数比等于他们的物质的量之比,即 n(C):n(H):n(O)=0.5:0.8:0.05=10:16:1,所以柠檬醛的化学式为:C10H16O,故C错误;
D、碳、氢元素的质量比为[6.0/0.8]=[15/2],或[12×10/1×16]=[15/2],故D正确.
故选AD.
点评:
本题考点: 有关化学式的计算和推断;元素在化学变化过程中的特点;元素质量比的计算;质量守恒定律及其应用.
考点点评: 掌握有关化学式的计算和推断方法;掌握质量守恒定律的内容、意义及其应用;了解元素在化学变化过程中的特点.