①硫酸为S元素的最高价氧化物对应水化物，而次氯酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物，则不能利用它们来比较非金属性，故①错误；
②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则高氯酸是比硫酸更强的酸，可知非金属性Cl＞S，故②正确；
③S2-易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl强于S，故③正确；
④元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，则非金属性Cl＞S，故④正确；
⑤不能根据氢化物的酸性比较非金属性，如HF是弱酸，HCl是强酸，但非金属性：F＞Cl，故⑤错误；
故选B．