Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，

（1）稀有气体化学性质最不活泼；

（2）Cl元素非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，K元素的金属性最强，KOH碱性最强，由钾离子与氢氧根离子构成；

（3）氧化铝属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；

（4）④与⑥的化合物为Na₂S，属于离子化合物；

（5）①与⑦的化合物为CCl₄，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，化学键为极性键；

（6）氯气与水反应生成HCl与HClO，HCl写成离子形式，其它写成化学式．

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，

故答案为：Ar；

（2）Cl元素非金属性最强，故HClO₄的酸性最强，元素的金属性最强，故KOH碱性最强，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为

，

故答案为：HClO₄；

；

（3）Al元素的最高价氧化物氧化铝属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，

故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；

（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：

，

故答案为：

；离子；

（5））①与⑦的化合物为CCl₄，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

，C-Cl键为极性键，

故答案为：

；极性；

（6）氯气与水反应生成HCl与HClO，离子方程式为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，

故答案为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表以及元素周期律的应用，题目涉及常用化学用语、元素周期律、元素化合物性质等，侧重对基础知识的巩固利用，难度中等．