解题思路：A．根据盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=△H1-△H2；
B．根据反应的焓变结果来确定反应放热、吸热情况；
C．根据能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答；
D．根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答．
A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，故A正确；B．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；C...
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．