首先铜原子的电子排布：3d10 4s1
看似失去一个电子的亚铜离子是全满结构 更稳定
但是溶液中 虽然3d10失去一个电子变成3d9需要很多能量
但是铜离子可以结合4个水分子 这一过程释放大量能量 可以弥补第二次电离的能量还有富余
所以溶液中铜离子稳定
而干态下没有这一过程 所以亚铜离子更稳定一些
“ Cu+在酸性溶液中可以发生歧化反应.” 只是用现象解释现象而已
如果需要给你提供具体数据
为什么Cu(1)在干态下稳定.而Cu(2)在溶液中更稳定?
2个回答
相关问题
-
[Cu(NH3)4]2+为什么比比[Cu(H2O)4]2+中的配位键更稳定
-
(Cu(NH3)4)2+ (Cu(H2O)4)2+ 哪个更稳定
-
cu+在酸溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成cu2+和cu,现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、Fecl3稀溶液及P
-
cu+在酸性溶液中不稳定,可自身发生氧化还原反应生成cu2+和cu现有浓硫酸,浓硝酸,稀硫酸,FeCl3稀溶液及P
-
关于CuS与CuI2为什么不存在CuI2,但是却有稳定的CuS存在?或者说,为什么Cu2+与I-会发生氧化还原反应,而C
-
溶液中的亚铜离子不稳定会岐化成铜单质和铜离子 2Cu+====Cu+Cu2+ 那亚铜的还原性比cu
-
（2011•惠州模拟）已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼
-
物质的稳定性比方说,Cu2+在水溶液中比Cu+要稳定,高温的时候相反,其它的东西呢,稳定性应该怎么判断
-
{与溶液有关}为什么在稀盐酸al比cu活泼但在浓硝酸中Cu比Al活泼?
-
为什么钆在干燥空气中稳定?