解题思路：对于这类题目，要仔细阅读所给资料信息，挖掘其中的有用信息为我所用．
（1）因为Na性质活泼，常温下，与氧气反应，所以要保存在煤油中，可以用小刀切割钠，说明它的硬度小，能浮在水面，说明密度小等．
（2）书写钠与硫酸铜反应的化学方程式时，要考虑每一步的反应物和生成物，钠与水反应后先生成了氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应能得到蓝色沉淀．
（1）从实验一的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投人蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，答案为：硬度小，熔点低．
（3）根据实验二的现象和钠的性质分析，钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
[反思与评价]K、Ca、Na的活动性太强，放入盐溶液中，先和溶液中的水反应生成碱，生成的碱再跟盐反应．所以它们不能置换出盐溶液中的金属．故答案为：水，不能．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的性质或变化规律；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．