Question

PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化

Answer 1

1,可以通过计算得出,C(H+)是减小的,C(OH-)是增加的

PH=2的强酸溶液,C(H+)=1.0×10~2,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14

所以计算出C(OH-)=（1.0×10~14）/1.0×10~2=1.0×10~12

加水稀释,若溶液体积扩大10倍,对于强酸而言,此时的ph=3

在此酸中,C(H+)=1.0×10~3,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14

所以计算出C(OH-)=（1.0×10~14）/1.0×10~3=1.0×10~11

2,加水稀释后,溶液酸性减小,所以ph增大,所以C(H+)是减小的.而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14,这是个定值,C(H+)是减小,C(OH-)是增大的.