(1)根据题意及表中数据可知,电解刚开始阶段,阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+,阴极反应式为2H++2e-═H2↑,
故答案为:2H++2e-═H2↑;
(2)随着电解的继续,溶液中Cu2+的浓度增大,H+电解完后,铜离子向阴极移动,阴极反应则变成Cu2++2e-═Cu,所以电解过程中只有电镀铜的过程,阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同,溶液的组成保持不变,电解持续进行,所以电解质溶液的组成、浓度不再发生变化,溶液的pH也不再发生变化;
0.1mol?L-1CuSO4溶液的pH为4.17,溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子,溶液呈酸性,反应的离子方程式为:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;
故答案为:电解持续进行,H+电解完后,电解过程发生转变,阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-═Cu,电解质溶液的组成、浓度不再发生变化,溶液的pH也不再发生变化;Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;
(3)若电解过程中只有电镀铜的过程,阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同,溶液的组成保持不变,则阳极铜的减少为[9.6g/2]=4.8g,转移电子的物质的量为0.15mol,而实际上先有H2产生,后有电镀铜的过程,故实际转移电子的物质的量大于0.15mol,
故答案为:>;
(4)若欲使所得电解质溶液复原到500mL0.1mol?L-1H2SO4溶液,根据“析出什么加入什么”原则知,应该加入氢气,但实际上氢气和溶液不反应,则加入的物质和硫酸铜溶液反应生成沉淀,且实际上溶液中增加的质量恰好等于氢气的质量,所以需要通入H2S,反应方程式为H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4,
故答案为:向溶液中通入H2S;
(5)整个电解过程可分为四段:
①刚开始电解时,阳极:Cu-2e-=Cu2+,阴极:2H++2e-=H2↑,这时溶液中H+减少,pH增大,阴极质量不变;
②一段时间后,Cu 2+迁移到阴极附近,阴极反应变为:Cu-2e-=Cu2+,阴极质量开始增加,由于阳极消耗铜的速率与阴极生成铜的速率相同,溶液中Cu 2+浓度不变,pH不变;
③当铜镀层溶解完全后,这时阳极反应变为:2H2O-4e-=O2↑+4H+,溶液pH开始减小,阴极上析出铜,所以阴极质量增大;
④又过一段时间,当溶液中的Cu 2+反应完全后,阴极反应又变为:2H++2e-=H2↑,阴极质量不再增加,总反应为电解水,溶剂减少,硫酸浓度增大,溶液pH还要减小;
则符合条件的为A,故选A.