解题思路:AB.根据c(Fe2+)×c(OH-)2与Ksp=[Fe(OH)2]的关系分析;
C.根据Ksp=[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c(OH-)3计算;
D.向滤液中滴加FeCl2溶液,溶液的PH增大.
AB.20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至pH=4,则c(OH-)=10-10mol/L,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16=c(Fe2+)×c(OH-)2=c(Fe2+)×(10-10)2,解得c(Fe2+)=8×104mol/L,所以溶液中没有Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2在溶液中易被氧化为Fe(OH)3;所以溶液中生成的沉淀是Fe(OH)3沉淀,故A正确,B错误;
C.已知溶液的PH=4,则c(OH-)=10-10mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=c(Fe3+)×c(OH-)3=c(Fe3+)×(10-10)3,解得c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L,所以滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L,故C正确;
D.向滤液中滴加FeCl2溶液,溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度减小,所以没有沉淀生成,故D正确;
故选B.
点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查了溶度积常数的计算,侧重于考查学生分析问题和解决问题的能力及计算能力,题目难度中等.