方法1
HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4
先任意两种溶液取样混合,会发现有两者反应生成气体(HCl和Na2CO3)任取其中一种与剩下两种反应,一种与其它的都没现象,则这个是HCl,另一个是Na2CO3
把Na2CO3在加到剩余两种溶液中,有沉淀(BaCO3)的就是BaCl2,剩下的一个自然是Na2SO4了
方法2
先用试管各取一些溶液,标号1,2,3,4,
将1号逐个倒如2.3.4,观察现象,
（1）如果有试管冒泡,别的试管却无白色沉淀,则1号是盐酸和冒泡的试管是碳酸钠.再用碳酸钠向两个无反应的试管里添加,有白色沉淀的是氯化钡,无反应的是硫酸钠.
（2）如果既有试管冒泡,又有试管是白色沉淀,则1号试管是碳酸钠,出现白色沉淀的试管是氯化钡,出现气泡的试管是盐酸.无反应的是硫酸钠.
（3）如果有两个试管出现白色沉淀,则1号试管是氯化钡.无反应现象的是盐酸,再用盐酸往两个出现沉淀的试管里倒,有气泡的是碳酸钠,无反应的是硫酸钠.
（4）如果只有一个试管出现白色沉淀,则1号试管是硫酸钠,出现白色沉淀的试管里是氯化钡,再用另外两个没有反应的试管（试管里应该是新取的溶液）逐个往氯化钡里添加,这次出现白色沉淀的是碳酸钠,没有反应的是盐酸.
方法3
用吸管从任两瓶吸取少量溶液于各试管中,
1如果产生沉淀的则可能是氯化钡 和硫酸钠、氯化钡和碳酸钠这两种可能的情况,
2如果产生气泡的则是盐酸 碳酸钠这两瓶.
3然后拿第2步中的任一瓶去和第1步中的沉淀反应,如果能溶解其中一瓶的则你拿到的是盐酸,然后你那个沉淀则是由氯化钡和碳酸钠产生的碳酸钡.
4用已经知道的盐酸去和氯化钡和碳酸钠各反应,产生气泡的为碳酸钠,另一个为氯化钡,剩下的则为硫酸钠.