已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）； - 知识问答

已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分

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解题思路：在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．浓硫酸稀释是一个放热的过程，醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，据此解答．
中和热是指在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水放出的热量，根据H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1，可知一定量的稀盐酸与1L 1mol•L^-1的氢氧化钠溶液完全反应放出的热量为57.3kJ；一定量的浓硫酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应，发生中和反应放热57.3KJ，但是浓硫酸稀释也会放热，所以放出的总热量大于57.3kJ；一定量的稀醋酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，发生中和反应放出57.3KJ，但是醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量，所以放出的总热量小于57.3KJ，放热反应△H＜0，所以△H₃＞△H₁＞△H₂；
故选C．
点评：
本题考点：反应热的大小比较．
考点点评：本题考查了中和热的概念，注意浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，是解答本题的关键．

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