解题思路：（1）装置图分析可知，制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应物是固体和液体加热反应不需要加入碎瓷片；
（2）A为氯气发生装置，二氧化锰 和浓盐酸加热反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不再和二氧化锰反应生成氯气，所以烧瓶中一定是强酸溶液盐酸，既具有氧化性如H+的氧化性，又具有还原性，Cl-具有还原性；
（3）在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，溶质的溶解度随温度的降低而降低；溶液得到晶体的操作是过滤，依据过滤装置分析需要的玻璃仪器；
（4）通过氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差；
（5）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色；
（6）分析装置C中试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，反应完后氯气会在试管呈黄绿色；
（7）E为尾气吸收装置需要氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此画出装置图．
（1）制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应物是固体和液体加热反应不需要加入碎瓷片；
故答案为：分液漏斗，MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，不需要；
（2）A为氯气发生装置，二氧化锰 和浓盐酸加热反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不再和二氧化锰反应生成氯气，所以烧瓶中一定是强酸溶液盐酸，既具有氧化性如H+的氧化性，又具有还原性，Cl-具有还原性；
故答案为：AE；
（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
故答案为：M；过滤；HCl；AB间增加一个洗气装置；
（4）氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差；
故答案为：在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的试管或洗气瓶；
（5）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色；
故答案为：红；无；
（6）分析装置C中试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，反应完后氯气会在试管呈黄绿色
故答案为：C中试管上部空间充满黄绿色气体；
（7）烧杯中液体试剂为强碱溶液，导管要通入液面至少1/3，太浅不可以，是一个敞口体系，剩余的氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置图为
；
故答案为：
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点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查了氯气的制备、性质，须掌握并熟练应用氯气的有关化学反应原理，题目难度中等．