解题思路:向KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,当氢氧化钡消耗完时,继续通入二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾,当氢氧化钾完全反应后,
继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾,当碳酸钾反应后,继续通入二氧化碳,二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡.
A.根据OA段:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,ab段:2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-分析解答;
B.根据OA段:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,bp段:最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-分析解答;
C.p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2、KHCO3;
D.a,b段反应分二阶段,先是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾,后是二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾;
A.OA段:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,消耗30mL的二氧化碳、ab段:2OH-+CO2═CO32-+H2O、ab段消耗(60-30)mL的二氧化碳;bp段:最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,由Oa段和ac段的反应原理可知,消耗二氧化碳的量Ba(OH)2和KOH的物质的量相等,所以原混合溶液中Ba(OH)2和KOH的物质的量之比为30:(60-30)=1:1,故A错误;
B.OA段:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,消耗30mL的二氧化碳,bp段:最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,需消耗30mL的二氧化碳,所以P点为90mL,故B错误;
C.ab段:2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,所以p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2、KHCO3,故C错误;
D.a,b段,当氢氧化钡消耗完时,继续通入二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾,CO2+2OH-=CO32-+H2O,继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾,CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 离子方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查物质之间的反应,明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键,题目难度中等.