Question

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

Answer 1

解题思路：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离，根据反应物和生成物浓度的变化确定K的变化，电离平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关；

（2）K值越大，酸的电离程度越大；

（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱；

（4）产生相同离子微粒间相互有抑制作用．

（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值变大，温度不变，电离平衡常数不变，与溶液的酸碱性无关，所以K不变，故答案为：变大，不变；

（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，

故答案为：在相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；

（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H₃PO₄，最弱的是 HPO₄^2-，故答案为：H₃PO₄；HPO₄^2-；

（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用，故答案为：上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用；

（5）①盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以氯气和过量的碳酸钠反应反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，

故答案为：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；

②盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大量次氯酸，所以过量的氯水和碳酸钠溶液反应的离子方程式为：2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，故答案为：2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，难度不大，知道酸的电离程度越小，其酸性越弱，则其酸根离子的水解程度越大．