尽管从ΔH>0知道金刚石 能量高,但是金刚石中C-C键数目比石墨多,所以不一定金刚石比石墨键能大
C（石墨,s）=C（金刚石,s）ΔH>0 则金刚石比石墨键能大 这句话错在哪?
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由石墨比金刚石稳定可知,C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H
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已知C（石墨,S）=C（金刚石,s）,△H>0,则金刚石不如石墨稳定,为什么呢?
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下列说法或表示方法正确的是 A．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0 B．强酸跟强
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下列说法正确的是（ ）A．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0B．在101 kP
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下列描述中正确的是（ ）A．已知C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，则金刚石比石墨稳定B．CO（g）的燃烧热是2
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已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol
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已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
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已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1=-a&
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已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=Q kJ•mol -1 （Q＞0）②在稀溶液中，H + （aq）
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已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=Q kJ•mol-1（Q＞0）②在稀溶液中，H+（aq）+OH-