Question

相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X 2 （g）+3Y 2 （g）⇌2XY 3 （g）△H=-9

Answer 1

A、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；

B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X ₂0.2mol，Y ₂0.6mol，所以X ₂总量为1mol，Y ₂总量为3mol，与容器①中对应物质的物质的量相等，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，达到平衡时各物质的百分含量相同，故B正确；

C、①容器中放出46.3kJ热量，则生成XY ₃的物质的量为：

46.3kJ

92.6kJ ×2mol=1mol，此时XY ₃的物质的量浓度为

1mol

0.25L =4 mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C错误；

D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，即达平衡时放出的热量大于46.3kJ，故D正确．

故选：C．