Question

（2010•南通模拟）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．

Answer 1

解题思路：（1）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子；

（2）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；

（3）RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A，A为RbCl；

（4）I₃⁺的成键数为2，孤对电子数为[1/2]×（7-1-2×1）=2，与水相似；

（5）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键；

（6）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强．

（1）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子，则电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；

（2）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl₂，故答案为：BrI＞ICl＞Cl₂；

（3）RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A，A为RbCl，还生成卤素互化物ICl，故答案为：RbCl；

（4）I₃⁺的成键数为2，孤对电子数为[1/2]×（7-1-2×1）=2，与水相似，则空间构型为V形，故答案为：V形；

（5）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键，故答案为：HF分子间形成氢键；

（6）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I，则酸性为①②③，故答案为：①②③．

点评：

本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查较综合，涉及电子排布、沸点比较、晶格能、氢键、空间构型、酸性比较等，侧重物质结构与性质的考查，注意把握规律性知识的应用，题目难度中等．