Question

液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在

Answer 1

解题思路：（1）根据方程式计算氧气的体积；

（2）从质量守恒的角度分别计算XY₂的物质的量和质量，进而计算摩尔质量；

（3）根据XY₂的摩尔质量和X、Y两元素的质量之比计算X、Y的相对原子质量，进而可判断元素的种类．

生成物总物质的量为n（XO₂）+n（YO₂）=[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol，

由方程式可知，n（XO₂）：n（YO₂）=1：2，

则n（XO₂）=0.01mol，n（YO₂）=0.02mol，

总质量为：m（XO₂）+m（YO₂）=0.672L×2.56g/L=1.72g，

（1）设消耗的氧气的体积为V，则

XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）

1mol 67.2L 1mol 2mol

nV 0.01mol 0.02mol

n=0.01mol，

V=0.672L，即672ml，

故答案为：672ml；

（2）根据质量守恒可知：m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=1.72g，

m（O₂）=0.03mol×32g/mol=0.96g，

m（XY₂）=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g

又：n（XY₂）=0.01mol，

则：M（XY₂）=[0.76g/0.01mol]=76g/mol，

故答案为：76g/mol．

（3）在XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，

则1molXY₂分子中，X的质量为76g×[3/19]=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，

有1molXY₂分子中含有1molX，2molY，

所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为[64/2]=32，

则X为C元素，Y为S元素，

故答案为：碳；硫．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意从物质的量应用于化学方程式的角度计算，并把握有关物质的量的计算公式．