就是错的题.想了很久,不符合逻辑

2个回答

  • 3、选B

    根据图像可知:当压强相同(P2)时,T1的斜率大于T2的斜率,说明T1>T2,升高温度C的物质的量降低,说明正反应是放热反应,aP2,增大压强C的物质的量增大,增大压强平衡向气体体积减少的方向行动,说明正反应是气体体积减小的反应,X+Y>Z,所以选B

    4、C

    因为气体体积扩大一倍,如果平衡不移动,C(A)的浓度应变为(0.5mol/L)/2=0.25mol/L3,所以m+n>3,因此B正确、C错误;

    平衡向逆反应方向移动,因为有固体生成,混合气体的总质量减少,容器的体积不变,密度变小A正确;

    平衡向逆反应方向移动,物质C的体积分数减小,D正确.

    5、选D

    只要平衡发生移动,转化率一定发生改变,所以D正确;

    对于气体体积不变的反应例如H2(g)+I2(g)﹤=﹥2HI(g),压缩气体体积压强增大,反应速率增大,平衡不发生移动,所以A、C错误;

    使用催化剂平衡不发生移动B错误;

    6、选A

    此题利用极值法来求,就是把所有反应都转化为生成物或把生成物转化为反应物,分别求出三种物质的物质的量浓度的取值范围,即可得出结论.

    0mol/L