解题思路：（1）由碳原子结构示意图，可知碳原子中质子数；根据元素周期律进行分析解答第二空；
（2）可以根据碳的化学性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
①木炭还原氧化铜实验需要高温，所以酒精灯上加网罩，可以聚拢火焰，提高温度；
②预热时试管①中的空气受热膨胀；
③石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体产生，黑色粉末中出现红色物质说明碳和氧化铜反应产生了单质铜；
④停止加热，应该先撤去导管后熄灭酒精灯，否则会出现倒吸现象，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，则是防止灼热的铜容易被氧气氧化．
（3）气体二氧化碳含量的增大形成了温室效应；碳酸盐遇酸放出气体二氧化碳，碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；
（1）由碳原子结构示意图可知碳原子核外共有6个电子；最外层电子数是4，根据元素周期律：电子层数等于周期数，所以碳元素位于第二周期；
（2）碳在通常情况下化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，体现了碳在常温下的稳定性，故古代字画年久仍不褪色；
①因为这个实验对温度的要求较高，所以加灯罩是为了聚拢火焰，使温度更高，简单的说就是为了提高温度；
②刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡；
③反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CuO+C
高温
.
2Cu+CO2↑；
④停止加热，应该先撤去导管后熄灭酒精灯，否则会出现倒吸现象，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，则是防止灼热的铜容易被氧气氧化．
（3）二氧化碳气体是形成温室效应的主要气体，二氧化碳含量的增加造成气温上升称之为温室效应；碳酸氢铵与硫酸发生复分解反应，通过交换成分而生成硫酸铵、水和二氧化碳；方程式为：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
故答案为：
（1）4；2；
（2）稳定性；
①提高酒精灯火焰的温度．
②开始排出的是试管内的空气；
③C+2CuO
高温
.
2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
④防止倒吸现象；防止灼热的铜被氧化；
（3）温室效应；2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
点评：
本题考点： 碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响．
考点点评： 本题考查碳的有关知识，其中木炭还原氧化铜实验是答题的主题，该实验需要高温，所以酒精灯上加网罩，还可以使用酒精喷灯加热；实验操作顺序要考虑到安全原则，所以要先撤导管再撤酒精灯，防止发生倒吸，因为铜温度很高，所以要密封防止其被氧化．