（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.
（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.
常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐
如：HCO3 - = H+ + CO32- 电离,显酸性
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3 水解,显碱性
因为,总体上显碱性,所以,水解大于电离.
常见的酸式盐显酸性的有：HSO3盐,HC2O4盐,H2PO4盐
如：HSO3 - = H+ + SO32- 电离,显酸性
HSO3 - + H2O = OH- + H2SO3 水解,显碱性
因为,总体上显酸性,所以,电离大于水解.
所以,能知道盐显什么性,就可以判断电离水解程度大小.
（3）因为生成硅酸沉淀,不可逆.
（4）不可以,因为如果其中一种仍然存在溶液中的话,会使H+或OH-浓度增加,使水解收到抑制,就不能完全水解了.
（5）HCO3 - = H+ + CO32- 电离,显酸性
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3 水解,显碱性
因为,总体上显碱性,所以,水解大于电离.
还有一个:CO3 2- + H2O = OH- + HCO3-
三个平衡同时存在,只是程度大小不同.