他们都有极性键 只不过他们都是非极性分子
分子的极性和化学键的类型有关
由极性键构成的双原子分子肯定是极性分子,由极性键构成的多原子分子是否有极性,不仅要看化学键的类型,而且还要取决于分子的立体构型.如,CO2,CS2、CH4、CCl4都是极性键构成的非极性分子.这是因为CO2和CS2是直线型的,CH4和CCl4是正四面体,它们都是结构完全对称的分子.在这样的分子中虽然各个的共价键如 C-O键和 C-H键等都是极性键,但由于键间的极性彼此互相抵消,导致分子中正负电荷重心重迭,结果使得整个分子为非极性分子.而水分子中,每个O-H键都有极性,但O-H之间的角度为105°,因而两个O-H的极性没有互相抵消,分子中正负电荷重心不重迭,所以水分子仍然是极性分子.可见,在多原子的共价化合物中只具有极性键而其结构又不对称的分子才是极性分子.
由非极性键构成的分子,肯定是非极性分子
比如水分子是极性分子,出现电子对的偏移了
一般脂质的是非极性的,水溶性的是极性的