Question

用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的

Answer 1

解题思路：等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液的SO₄^2-完全沉淀，则Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液中n（SO₄^2-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe₂（SO₄）₃]=[1/3]n（SO₄^2-），n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），n[KAl（SO₄）₂]=[1/2]n（SO₄^2-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算．

等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液的SO₄^2-完全沉淀，则Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液中n（SO₄^2-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe₂（SO₄）₃]=[1/3]n（SO₄^2-），n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），n[KAl（SO₄）₂]=[1/2]n（SO₄^2-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe₂（SO₄）₃]：c（Na₂SO₄）：c[KAl（SO₄）₂]=[1/3]n（SO₄^2-）：n（SO₄^2-）：[1/2]n（SO₄^2-）=2：6：3．

故选：C．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．

考点点评： 考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，难度不大，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键．