设12g石灰石中有CaCO3质量为x,50g稀盐酸中含HCl质量为y,生成的CaCl2质量为z.
因为反应前总质量为12+50=62克,反应后烧杯中只余下57.6克物质,所以生成的CO2质量为62-57.6=4.4g
则有：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100g 2*36.5g 111g 44g
x y z 4.4g
则x=10g y=7.3g z=11.1g
所以：（1）石灰石中CaCO3质量分数为10g/12g*100%=83.3%
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/50g*100%=14.6%
(3)由于石灰石中只有10克是CaCO3,因此有2g是不溶于水和酸的杂质固体,所以反应后的溶液质量为57.6g-2g=55.6g
则反应后的溶液中溶质的质量分数为11.1g/55.6g*100%=20.0%