(2013•上海)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后

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  • 解题思路:利用极限法解答,假设混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根据n=[m/M]计算n(CuO),根据电子转移守恒计算n(CuS)、n(Cu2S),再根据电子转移数目守恒,计算n(NO)、n(NO2),根据V=nVm计算气体体积,实际气体介于二者之间.

    若混合物全是CuS,其物质的量n(CuS)=n(CuO)=[12g/80g/mol]=0.15mol,转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol.NO和NO2的体积相等,设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x,则3x+x=1.2,解得x=0.3,故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L;

    若混合物全是Cu2S,其物质的量n(Cu2S)=[1/2]n(CuO)=[1/2]×0.15mol=0.075mol,转移电子物质的量0.075×10=0.75mol,设NO为xmol、NO2为xmol,3x+x=0.75,计算得x=0.1875,气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L,

    故选A.

    点评:

    本题考点: 有关混合物反应的计算.

    考点点评: 本题考查氧化还原反应计算,难度中等,注意守恒思想与极限法的利用,是对学生综合能力的考查.