解题思路：反应2CuS+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O中，S元素化合价由-2价升高到+6价，Cu元素化合价由+1价升高到+2价，被氧化，O元素化合价由0价降低到-2价，被还原，反应中O2为氧化剂，Cu2S为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
A．S元素化合价由-2价升高到+6价，Cu元素化合价由+1价升高到+2价，则还原剂是Cu2S，故A正确；
B．O元素化合价由0价降低到-2价，则当1mol O2发生反应时，还原剂所失去电子的物质的量为4mol，故B正确；
C．O元素化合价由0价降低到-2价，被还原，发生还原反应，故C错误；
D．CuSO4．既是Cu2S的氧化产物又是O2的还原产物，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．