我个人认为此题是错题,我查了一下,有以下结果：
但有明显的问题：SO2和CO2溶于水,显然H2SO3酸性强于H2CO3,所以H2SO3先和Ca(OH)2反应,生成CaSO3白色沉淀,然后过量H2SO3再和CaSO3反应,生成溶于水的Ca(HSO3)2 ,所以无法证明还有CO2.
下列试剂中,可以确定某无色混合气体中一定含有SO2和CO2的是( )
①石灰水 ②品红溶液 ③溴水 ④KMnO4酸性溶液
A.④① B.③① C.①② D.②④①
（以上所有仅个人观点）
傲竹幽魂也犯了一个错误：亚硫酸钙沉淀是会消失的：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 ,Ca(HSO3)2 溶于水.（原理同CO2）