Question

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH

Answer 1

首先要弄清楚反应顺序.

1.最先沉淀的是BASO4,然后这个东西的量就不变了.

2.接着沉淀AL(OH)3,因为一份AL(OH)3要消耗二分之三份BA(OH)2,所以斜率比较小.

3.随着反应的进行,AL(OH)3有全部转化为BA(ALO2)2,所以沉淀量下降.

再分析选项.

A错,此时NH4+刚好全部与OH-化合生成气体走掉了,且SO42-也沉淀完了,因此OH-肯定有剩下.溶液碱性.

B错,无BASO4沉淀.

C错,反应生成的氨气需消耗50mlBA(OH)2,因此是250ml.

D对.