解题思路：（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数．
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量，据此分析即可．
（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．
（2）设：合金中锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
[65/2＝
x
0.4g]
x=13g
合金中铜的质量=32.5g-13g=19.5g
则铜的质量分数为：
19.5g
32.5g×100%=60%
故答案为：（1）铜锌；
（2）铜的质量分数=60%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及化学方程式的计算进行．