Question

实验室中用NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液在常温下进行实验，请回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）醋酸是弱电解质，部分电离，盐酸是强电解质，完全电离；

（2）氨水是弱电解质，若是氨水和氢氧化钠溶液等体积和盐酸反应，氨水反应后生成了氯化铵溶液，显示酸性，故氨水要多些，才能显中性；

（3）加入水，氨水被稀释，电离程度增大，但是溶液中氢氧根浓度减小，氨水浓度减小，氢离子浓度增大；

（4）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性．

（1）相同PH，相同体积的HCl、CH₃COOH溶液，稀释后，盐酸中氢离子的物质的量基本不变；醋酸是弱电解质，稀释后促进了醋酸的电离，醋酸溶液中氢离子的物质的量增加；两溶液的体积相同，故稀释后的溶液中氢离子浓度，醋酸的大于盐酸的，pH恰好相反，

故答案为：＞；

（2）pH=3的HCl溶液，盐酸浓度为0.001mol•L^-1，故1L该盐酸消耗0.001mol•L^-1NaOH溶液1L，反应后呈中性，故x=1；氨水是弱电解质，若是取1L0.001mol•L^-1的氨水与盐酸反应，生成了氯化铵，溶液显示酸性，故氨水需要多些，故y大于1L，

故答案为：＜；

（3）①由于加水稀释后，氨水电离程度增大，n（NH₃•H₂O）减小，n（OH^-）增大，故①

c(NH3•H2O)

c(OH−)减小，故①正确；

②氨水稀释后，溶液中c（OH^-）减小，水的离子积不变，c（H⁺）增大，故②

c(OH−)

c(H+)减小，故②正确；

③温度不变，c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故③错误；

④氨水的电离程度增大，溶液中n（OH^-）增大，故④错误；

故选①②；

（4）NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），

故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，注意溶液稀释，弱电解质物质的量减小，溶液中电离的离子物质的量增加，但离子浓度减小，本题难度适中．