等质量的铝、铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应,谁放出的

等质量的铝、铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应,谁放出的氢气多

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Mg +H2SO4 =MgSO4+H2 24 2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 65 2 Fe+H2SO4 =ZnSO4+H2 56 2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 54 6 显然等质量金属与足量的稀硫酸反应生成氢气,铝最多,其次依次是镁,铁,锌.等质量的金属,H2SO4过量情况下,Al产生的H2最多.因为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2.（铝的化合价为+3价）所以产生2g氢气,其只需要18gAl,而其他三种金属方程式为 X+H2SO4=XSO4+H2（化合价为+2价）各需要24克镁,56克铁,65克锌.注意是足量稀盐酸,所以要去分析金属.用化合价分析法.镁二价铝三价铁二价《和HCL反应只生成二价铁》锌一价几价金属生成几价氢气（这是规律,我们老师总结的,可以自己写出来看看）,这其中铝的价态最高,所以它生成的氢气最多.