1.反应后的溶质为(NH4)2SO4
溶质显酸性所以c（H+）＞c（OH-）
(NH4)2SO4 ===2NH4+ +SO42- 当不水解时,C(NH4+) =2c（SO42- ）,因为有部分水解,但c（NH4+）＞c（SO42- ） ,H+是由NH4+水解得到,水解是很少的所以c（SO42- ）＞c（H+）
2.至溶液正好呈中性 ,所以溶质有NH3.H2O (NH4)2SO4
电荷守恒表达式:c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
意思是正电荷的离子浓度相加=带负电荷的离子浓度相加,当带多少个电荷时就要乘大多少倍,所以
c（SO42- ）要*2