Question

在53g质量分数为20%的Na2CO3溶液中加入适量的CaCl2固体，两者恰好完全反应．请计算：

Answer 1

解题思路：（1）根据已知量碳酸钠的质量和化学方程式可求得生成的CaCO₃沉淀的质量；

（2）根据溶质的质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，可以求出滤液中溶质的质量分数．

设CaCO₃的质量为x，NaCl 的质量为y．

Na₂CO₃的质量：53g×20%=10.6g

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

106100117

10.6gxy

[106/10.6g＝

100

x＝

117

y]

x=10g

y=11.7g

该滤液NaCl的质量分数为：11.7g÷54.1g×100%=21.6%

答：（1）生成的CaCO₃沉淀的质量为10g；

（2）该滤液NaCl的质量分数为21.6%

点评：

本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对常见物质的性质的了解，以及各物质之间的反应的掌握情况．学生要认真分析各物质之间的反应的情况，正确书写化学方程式，才能解答．