Question

将 32.64g Cu 与 140mL 一定浓度的硝酸反应,Cu 完全溶解,

Answer 1

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64 = 0.51 mol

利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是 0.51 mol

所以没有被还原的NO3-的物质的量是 0.51*2 = 1.02 mol

在氧化还原反应中得失电子的数目是相等的,铜失去电子的数目就等于氮得到电子的数目,

混合气体的总物质的量等于11.2÷22.4 = 0.5 mol.被还原的硝酸就是0.5 mol

所以被还原的NO3-的物质的量是0.5 mol

加入NaOH,一部分OH-用于沉淀Cu2+,另一部分用于中和过量HNO3

过量的HNO3的物质的量 = aV/1000 - 0.51*2 = aV/1000 - 1.02

所以原 HNO3 溶液中 HNO3 的物质的量 = 1.02 + 0.5 + aV/1000 - 1.02 = 0.5 + aV/1000

浓度为(aV/1000＋0.5)/0.14 = aV/140 + 25/7 mol/L