Question

（2008•长春一模）在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）则此溶液

Answer 1

解题思路：常温下，混合溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒及c（Cl^-）=c（NH₄⁺）判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，从而确定溶液的酸碱性．

常温下，混合溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），所以c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性，即pH=7，

故选A．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断溶液酸碱性，不能根据pH大小判断溶液的酸碱性，为易错点．