(2)0.1mol/L（因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13,即H+为
10^-13mol/L）
(3)大于（这不是计算出来的是分析推理出来的.先假设醋酸加入的正好是12.5ml,则与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠,水解呈碱性PH>7；因此要使溶液PH变为7,即使溶液PH变小,应在12.5ml的基础上再加些醋酸）.
小于（理由：当氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠时,溶液还是碱性,要使溶液为中性就要再加点醋酸）
小于（理由：醋酸是弱酸,电离程度小,H+浓度比CH3COOH分子浓度小得多,而氢氧化钠是强碱,完全电离,OH-浓度等于氢氧化钠的浓度）